|
学习小专题 |
|
|
学习小专题 |
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
问：“在FeCl3溶液中加入Na2S溶液发生的反应有两种说法，一是：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；又一为：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑
这两种说法哪个正确？
答：一般说来，Fe3+具有较强的氧化性，而S2-则具有还原性，因此当Fe3+与S2-相遇时，Fe3+能将S2-氧化成S，而自身被还原为Fe2+，即发生反应：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强．根据上述反应条件，即在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性．因此，应发生上述反应．但如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
至于FeCl3溶液中加入Na2S溶液，会发生双水解反应而生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体是不合理的．这只是一种任意的推想，即把AlCl3溶液与NaHCO3（或Na2CO3）溶液的反应推广到FeCl3和Na2S溶液的反应上来，这是没有事实根据的．要注意Al3+和HCO3-离子间不会发生氧化还原反应．溶液中不存在Al2S3这种物质，但FeCl3与Na2S则情况不问，它们之间会发生氧化还原反应，同时Fe2S3在溶液中能稳定地以沉淀物形式存在．
欢迎订阅网站动态，手机扫一扫就可以。
欢迎使用化学自习室APP，扫码就可下载。
1. 如何理解 “ 水解 ” 反应的概念？ “ 水解 ” ，顾名思义，...
弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中存在电离平衡。例如： 当达到...
电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析，是高考...
一．弱电解质电离平衡问题 1 ．【实验结论】： ①强酸、弱酸加...
1 电离平衡 疑点一：电解质和非电解质的概念 解析：电解质：在...
题目 ： 将 pH=3 的 HCl 和 pH=3 的 CH 3 COOH 等体积混合时，所得溶液...
