题目：

将pH=3的HCl和pH=3的CH₃COOH等体积混合时，所得溶液的pH是（ ）

 A. 3     B. 小于3    C.大于3

题解：

pH=3的HCl和pH=3的CH₃COOH等体积混合，若平衡CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^-右移，混合溶液的pH小于3，若平衡左移，pH大于3，若平衡不移动，pH等于3，下面进行具体分析。因为HCl和CH₃COOH溶液的pH都是3，溶液中的H⁺浓度都是0.001mol/L，混合后，溶液浓度变为原来的1/2。设CH₃COOH的原浓度为cmol/L 。

                                                 CH₃COOHH⁺         +             CH₃COO^-

原平衡浓度（mol/L）       c-0. 001           0.001                                 0.001

混合后初始浓度（mol/L） (c-0.001)/2    0.001/2+0. 001/2=0. 001    0.001/2

我们知道，化学平衡体系中的固体或纯液体，因为其浓度为定值，对化学平衡没有影响。如对于M_(g)+N_(s)P_(g)，将M和P的浓度改变相同的倍数，则平衡不移动。那么将pH=3的HCl和pH=3的CH₃COOH等体积混合，平衡体系CH₃COOHH⁺+ CH₃COO-中，H⁺浓度仍为0.001mol/L，没有变化，在这种情况下，可以把H⁺看作化学平衡中的固体或纯液体，对平衡移动没有贡献。而CH₃COOH和CH₃COO-的浓度都变为原浓度的1/2，改变倍数相同，电离常数不变，所以平衡CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^-不移动，溶液的pH仍为3。稀释的时候，醋酸的确是趋向电离增大的方向，但是酸性环境对醋酸的电离又抑制。故选（A）

按具体数据用电离常数计算的结果也只有微略差异，可近似认为不变。

推广：

若将pH=3的HCl和pH=3的CH₃COOH不等体积混合时，所得溶液的pH又是多少呢？设HCl和CH₃COOH溶液的体积分别为V₁L和V₂L，CH₃COOH的浓度仍为cmol/L。H⁺浓度不变，CH₃COOH和CH₃COO-的浓度改变倍数相同，平衡不移动，混合溶液的pH仍为3。

结论：

（1）pH相同的强酸与强酸或强酸与弱酸，还是强碱与强碱或强碱与弱碱无论是等体积混合还是不等体积混合，混合溶液的pH都不变。

（2）一强氧化性酸和一强还原性酸混合的结果将变大。