碳酸氢钠溶液中各微粒浓度大小比较及pH计算_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

碳酸氢钠溶液中各微粒浓度大小比较及pH计算

来源:未知作者:化学自习室点击: 次所属专题：离子浓度大小比较

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1、碳酸氢钠溶液pH计算公式的推导注意：值得注意的是，最后推导的公式从表面上看c(H+)和初始浓度c0无关，但此公式成立的条件：Ka2c0Kw；c0Ka1，若不能满足上述条件，可以考虑用式④进行计算。继续计算其他离子浓度并比较大小： 2、0.001mol/L碳酸氢钠溶液pH计算公式

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1、碳酸氢钠溶液pH计算公式的推导

注意：

值得注意的是，最后推导的公式从表面上看c(H^＋)和初始浓度C₀无关，但此公式成立的条件：K_a₂∙C₀＞＞K_w；C₀＞＞K_a₁，若不能满足上述条件，可以考虑用式④进行计算。

继续计算其他离子浓度并比较大小：

2、0.001mol/L 碳酸氢钠溶液pH计算公式的推导

总结：比着0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH=8.34 仅小了一点点。如果NaHCO₃溶液的浓度很稀，它的浓度的发生变化，其pH也会变化，离子浓度也会变化：

3、结论：

经计算，当NaHCO₃溶液的浓度大于0.0025mol/L 时，pH基本保持不变，约为8.3。我们平时遇到的NaHCO₃溶液的浓度基本都大于0.0025mol/L，所以通常认为NaHCO₃溶液的pH为8.3

(责任编辑：化学自习室)

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