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问题呈现：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明。
错解：由pH=5，知c(H＋)=10－5mol/L，
加水冲稀1000倍后，
由盐酸产生的c(H＋)=10－8mol/L，
由水产生的c(H＋)=10－7mol/L，
所以溶液总的c(H＋)=10－8mol/L ＋ 10－7mol/L = 1.1×10－7mol/L，
pH= －c(H＋) = －lg1·1×10－7≈7。
错因：由于盐酸抑制了水的电离，由水产生的c(H＋)≠10－7mol/L。
正解：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍后，
由盐酸产生的c(H＋)=10－8mol/L，
设由水的电离的c(H＋)= xmol/L，
则由水电离的c(OH－)也是xmol/L，
根据水的离子积c(H＋)c(OH－) = 10－14，得：
(10－8＋ x)x=10－14
解出x=0.95×10－7。
所以溶液总的c(H＋)=10－8mol/L ＋ 0.95×10－7mol/L = 1.05×10－7mol/L，
pH= －c(H＋) = －lg1·05×10－7= 6.98≈7。
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