氯离子的检验，是如何排除硫酸根的干扰？！_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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氯离子的检验中，我们采用先加稀硝酸，排除干扰，然后再加硝酸银溶液，产生白色不溶物，则可以证明溶液中含有氯离子。可是根据同学们的记忆，都会知道硫酸银是微溶，为什么它不会对氯离子的检验产生干扰呢？！

下面我们就一起来看一看硫酸银和重新认识一下硫酸这种“完全电离”的强酸。

硫酸银，无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。熔点657℃，在1085℃分解。微溶于水，溶于硝酸、氨水和浓硫酸。有刺激性。

硫酸银溶于氨水，同学们具有这样的知识储备的，如银氨溶液－－强碱性氢氧化二氨合银溶液。4NH₃＋Ag₂SO₄==2Ag(NH₃)₂^＋＋SO₄^2－

我们再回到硫酸银和强酸的反应。这里需要用到一定的《化学反应原理》的知识点。

电离方程式：Ag₂SO₄==2Ag^＋＋SO₄^2－

硫酸银的K_sp=1.4×10^－5，硫酸的K_a₂=1.0×10^－2(从硫酸的二级电离平衡常数可以看出，硫酸并不是我们想象中的完全电离状态)。

则反应Ag₂SO₄＋H^＋HSO₄^－＋2Ag^＋的平衡常数K=K_sp/K_a₂=1.4×10^－3

假设1L 溶液中需要溶解0.1mol 的Ag₂SO₄，则此时c(Ag^＋)=0.2mol/L，那么平衡常数公式得：

0.2×0.2×c(HSO₄^－)/c(H^＋)=1.4×10^－3

即c(HSO₄^－)/c(H^＋)=0.035

另外c(H^＋)×c(SO₄^2－)/c(HSO₄^－)=K_a₂=1.0×10^－2，c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)=0.1mol/L

由此可以解得溶液中c(H^＋)=2.85mol/L。

可见只要硝酸浓度大于2.85mol/L 就可以让硫酸银溶解度达到0.1mol/L，而这是很容易做到的，所以硫酸银可以溶于硝酸。2.85mol/L 还不算浓硝酸，浓硝酸可以达到10mol/L 以上。

(责任编辑：化学自习室)

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