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常温下，浓度均为a的CH3COOH和CH3COONa混合液为什么显酸性?

来源:未知作者:古盛兰点击: 次所属专题：酸碱性

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证明：已知25℃时CH 3 COOH的电离平衡常数 K a 约为1.75×10 ─5 ， CH 3 COOH会发生电离，使溶液显酸性；CH 3 COONa会发生水解，使溶液显碱性。因此，该混合液的酸碱性就取决于该混合液中CH 3 COOH电离产生 c (H ＋ )与CH 3 COONa水解产生 c (OH ─ )的相对大

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证明：已知25℃时CH₃COOH的电离平衡常数K_a约为1.75×10^─5，CH₃COOH会发生电离，使溶液显酸性；CH₃COONa会发生水解，使溶液显碱性。因此，该混合液的酸碱性就取决于该混合液中CH₃COOH电离产生c(H^＋)与CH₃COONa水解产生c(OH^─)的相对大小。

①该混合液中浓度为a的CH₃COOH电离产生c(H^＋)的计算：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋

因为K_a＝[C_平(CH₃COO^─)•C_平(H^＋)]/C_平(CH₃COOH)=1.75×10^─5

由于该混合液中C_平(CH₃COO^─)≈C平(CH₃COOH)

则：C_平(H^＋)＝1.75×10^─5

②该混合液中浓度为a的CH₃COONa水解产生c(OH^─)的计算：

CH₃COO^―＋H₂OCH₃COOH＋OH^─

该平衡中：[C_平(CH₃COOH)•C_平(OH^─)]/C_平(CH₃COO^─)

＝{C_平(CH₃COOH)/[C_平(CH₃COO^─)•C_平(H^＋)]}×C_平(H^＋)•C_平(OH^─)

＝K_w/K_a＝1×10^―14/1.75×10^―5＝5.71×10^―10

由于该混合液中C_平(CH₃COO^─)≈C_平(CH₃COOH)

则：C_平(OH^─)＝5.71×10^―10

上述推算表明：该混合液c(H^＋)>c(OH^─)

(责任编辑：化学自习室)

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