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常温下，浓度均为a的NH3H2O和NH4Cl混合液为什么显碱性?

来源:未知作者:安勃点击: 次所属专题：酸碱性判断

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证明：已知25℃时NH 3 H 2 O的电离平衡常数 K b 约为1.76×10 ─5 ， NH 3 H 2 O会发生电离，使溶液显碱性；NH 4 Cl会发生水解，使溶液显酸性。因此，该混合液的酸碱性就取决于该混合液中NH 3 H 2 O电离产生 c (OH─)与NH 4 Cl水解产生 c (H ＋ )的相对大

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证明：已知25℃时NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b约为1.76×10^─5，NH₃•H₂O会发生电离，使溶液显碱性；NH₄Cl会发生水解，使溶液显酸性。因此，该混合液的酸碱性就取决于该混合液中NH₃•H₂O电离产生c(OH^─)与NH₄Cl水解产生c(H^＋)的相对大小。

①该混合液中浓度为a的NH₃•H₂O电离产生c(OH^─)的计算：

NH₃•H₂ONH₄^＋＋OH^─

因为K_b＝[C_平(OH^─)•C_平(NH₄^＋) ]/C_平(NH₃•H₂O)＝1.76×10^─5

由于该混合液中C_平(NH₄^＋)≈C_平(NH₃•H₂O)

则：C_平(OH^─)＝1.76×10^─5

②该混合液中浓度为a的NH₄Cl水解产生c(H^＋)的计算：

NH₄^＋＋H₂ONH₃•H₂O＋H＋

该平衡中：[C_平(NH₃•H₂O)•C_平(H^＋)] /C_平(NH₄^＋)

＝{C_平(NH₃•H₂O)/[C_平(OH^─)•C_平(NH₄^＋) ]}×C_平(H^＋)•C_平(OH^─)

＝K_w/K_b＝1×10^―14/1.76×10^―5＝5.71×10^-10

由于该混合液中C平(NH₄^＋)≈C平(NH₃•H₂O)

则：C_平(H^＋)＝5.71×10^-¹⁰

上述推算表明：该混合液c(OH^─)>c(H^＋)

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