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在中学化学教学中，我们认为盐一般都是强电解质。盐类大多数形成离子晶体，它们的电离程度都很大。一些难溶的盐，如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分电离程度都很大，也被称为强电解质。
但是，有些盐的阳离子和阴离子所带电荷数较大，半径又小，阴、阳离子间的相互作用较强，它们的电离度就要相应减小，而出现某些弱电解质的行为。例如，25℃时，NaCl的表观电离度可达85%以上，是强电解质，而阴、阳离子电荷数绝对值为2的MgSO4，在25℃时，其表观电离度仅为45%，说明MgSO4已经向中强电解质方向转变。
但是，有些盐的阳离子和阴离子所带电荷数较大，半径又小，阴、阳离子间的相互作用较强，它们的电离度就要相应减小，而出现某些弱电解质的行为。例如，25℃时，NaCl的表观电离度可达85%以上，是强电解质，而阴、阳离子电荷数绝对值为2的MgSO4，在25℃时，其表观电离度仅为45%，说明MgSO4已经向中强电解质方向转变。
盐类一般说来都是强电解质，但是也有例外，因此不能说所有盐类都是强电解质。
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