（1）含氧酸的酸性强弱的判断： ①不同元素的最高价含氧酸，元素的非金属性越强，酸性越强， 如 ②同种元素的不同价态的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强 氧化性： 酸性： （2）无氧酸（气态氢化物水溶液）酸性强弱的判断： ①同一主族元素，半径越大，氢化物酸性越...

㈠.名称叫酸的物质不一定是酸。 例如：石炭酸（苯酚），虽然它显示出了一定的弱酸性，但是它仍然属于酚而不属于酸。 ㈡．无氧酸不一定是非金属元素的氢化物的水化物。 例如：氢氰酸（HCN）。 ㈢.酸的元数不一定等于其分子中的H原子数。 例如：亚磷酸（H 3 PO 3 ）是二元...

(1)常见酸物理性质及制法 (2)常见酸化学性质...

本文所说的酸性强弱仅针对于高中的酸碱理论，（除此之外，在高中出现的习题中已经对酸碱质子理论有了一定的渗透。）酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同。例如：HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等强酸，在水中100%电离，而在...

无机酸在水溶液中的 解 离 常数 （ 25 o C ） Dissociation Constants of Mineral Acids in Aqueous Solution （ 25 o C ） 序号 (No.) 名称 (Name) 化学式 (Chemical formula) K a p K a 1 偏铝酸 HAlO 2 6.3×10 -13 12.20 2 亚砷酸 H 3 AsO 3 6.0×10 -10 9.22 3 砷 ...

一、含氧酸酸性强弱变化规律 若用通式 表示含氧酸，则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强，则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强， 间的共用电子对越偏向R原子的一方；R元素原子的半径越小，则 间的共用电子对也越偏向R原子一方，...

(1)氢氟酸是一种可以腐蚀玻璃的一元弱酸（离子方程式中HF应写成分子式，氟化钠溶液显碱性，请用离子方程式表示其原因），氟化氢分子间因形成氢键而使得它的沸点在卤化氢中最高。 (2)盐酸是一种一元强酸，浓盐酸具有挥发性（瓶口有白雾）、还原性（加热时可以被二氧化锰氧化...

1 、不稳定性酸 这部分酸包括H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、HClO、HNO 3 （浓）、H 4 SiO 4 、氢硫酸（H 2 S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H 2 Se）、氢碲酸（H 2 Te）等。 （1 ）常温（或微热）易分解的酸： H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、HNO 3 （浓）、H 4 SiO 4 等。 （2 ）见光易分解的...

1、常见酸碱浓溶液 2、可以称为浓酸的大致标准 盐酸：5～12mol/L 硫酸：5～18mol/L 硝酸：5～15mol/L 磷酸：5～14.6mol/L...

1、酸化反应的定义：在固体或溶液中加入足量的酸，使溶液呈酸性，由于混合物呈酸性而发生的某种离子浓度减少反应叫酸化反应。 2、酸化反应的分类 （1）根据化合价变化与否分类：氧化还原反应和复分解反应。 （2）根据化合价变化的元素种类分类：两种元素发生化合价变化...