1．中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型。不一定：Ｆ2与水反应方程式应是： ２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2 2．卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ 即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低...

1． 得电子物质被还原是氧化剂。 2． 失e物质、被还原、发生了还原反应。 3． 氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性。 4． 氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变。 5． 氧化剂被还原、发生还原反应、得到氧化产物。 6． 盐酸具有酸性和还原性，无氧...

1．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率。 2．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快。 3．增大压强，对有气体参加的反应都会加快反应速率。 4．使用催化剂一定会加快反应速率。 5．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。 6．...

（一）原子结构 1．凡是核电荷数相同或是核外电子数相同的微粒都属于同一种元素。 2．具有相同质子数或相同核电荷数，不同中子数的微粒肯定是互为同位素。 3．次外层电子数2、8或18的原子一定是主族元素。 4．核外电子排布相同的原子，一定是同种元素的原子。...

1． 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。 不一定。如Ca 2+ 与S 2- 核外电子排布相同，S 2- 具有还原性，而Ca 2+ 具有弱氧化性。 2． 凡单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核黄素外电子排布。 不一定。如Fe 3+ 的核外电子排布为，不具有...

(1) 电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。 (2) 无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3) 氨气，二氧化硫溶于...

一、 有关体积和微粒数的关系 : 注意：条件下对应的物质状态 1、标准状况下，燃烧1L辛烷需O 2 分子数为25N A /44.8 。（错，辛烷液态） 2、将 NO 2 和 N 2 O 4 分子共 N A 个降温至标准状况时，其体积为 22.4L。 （错，N 2 O 4 液态） 3、标准状况下， 0.56.0210 23 个...

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（ 1 1 H）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn 2 O 7 是HMnO 4 的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4. 金属氧化...

1. 0.1摩尔/升氨水中[OH - ]是0.2摩尔氨水[OH - ]的1/2倍。 2．用水稀释氨水，其中电离度和c(OH - )同增大，导电性也增强。 3．PH=0的溶液，表示溶液不显酸性。 4．PH值相同的硫酸和盐酸溶液中[H + ]相同。 5 ．...

在中学化学中，有许多物质的名称与其俗称、性质、分类、用途等不相吻合，归纳如 下。 1、干冰是固态CO 2 的俗称，它并非是固态的水——冰；因为当它挥发变成气态的CO 2 时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。 2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面...