我们把既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化 合物称为两性物质。我们先看一看一些关于氢氧化铝为两性物质的 解释。 1.从铝元素在元素周期表中的位置看 Al是第3周期、ⅢA族元素，处于金属与非金属的交界处，是完成 金属元素向非金属元素过渡的“边界元素”，...

在化学1课本中，对氢氧化铝与碱的反应描述：氢氧化铝能与强碱或强酸反应。但我们通过实验证明氢氧化铝能与较高浓度的氨水或加热下反应，并且溶解。还有，金属铝能与较高浓度的氨水反应(稍稍加热效果更好)，并有气体发出。该如何来看待这些问题？ 一种看法：高中教材没有说明...

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一、知识梳理 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理： Al 3 ＋ ＋ 3NH 3 ·H 2 O == =Al(OH) 3 ↓ ＋ 3NH4+ 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量 CO 2 反应原理： AlO2- ＋ 2H 2 O ＋ CO 2 == =Al(OH) 3 ↓ ＋ HCO3- 方法三：相互促进水解法 二、应用与训练...

在高中化学教学中，和氢氧化铝沉淀质量有关的计算题种类繁多，如能抓住反应实质总结运用简便公式求解，不仅可培养学生的学习热情，而且还可收到事半功倍的教学效果。 一、公式推导过程 中学化学教材里生成氢氧化铝沉淀的化学反应不少，主要是铝盐与强碱及偏铝酸盐与强酸的反...

1. 氢氧化铝只能与强酸不与弱酸反应的问题 分析：比如氢氟酸虽是个弱酸，但是它可以比同浓度下的盐酸更迅速地溶解氢氧化铝，原因 在于生成的三氟化铝进一步和氢氟酸配合形成极易溶于水且很稳定的六氟合铝酸(H 3 AlF 6 )，而盐酸和氢氧化铝反应通常只生成三氯化铝，由于三 氯...

一．三元碱一元酸 我们已经知道Al(OH) 3 是酸碱两性的，那么Al(OH) 3 应该也可以写成H 3 AlO 3 。Mg(OH) 2 写成H 2 MgO 2 就无理了。由于之前(包括初中)讲的含氧酸的酸根都是非金属的，对金属出现在酸根中不少同学感觉别扭，其实熟知的著名氧化剂KMnO 4 就是由金属构成的酸...

理论计算表明，Al 3＋ 的沉淀在pH =3.7左右开始，而在pH = 4.7时就可以沉淀完全(C＜10 －5 mol/L)，当然，更高的pH沉淀得更彻底；而要使Al(OH) 3 (必须是新制出来的)溶解，实验表明，在pH＞12时就开始溶解，pH=12.5时，仍然不会溶解完全，所以要溶解完全估计在pH=13左右。...

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