我们在第二章第三节中学习了氢键，知道了HF、NH 3 、和H 2 O之间都能形成氢键，氢键的形式一般表示为X－H···Y。水之间形成的氢键就是H－O···H，氨气和氨气之间的形成的氢键就是N－H···N。那么NH 3 和H 2 O之间形成的氢键是什么呢？ 按理来说，应该是有N－H···O...

在中学化学中，我们学习了多种气体，氨气是唯一的碱性气体。俗话说，明枪易躲，暗箭难防。在有关氨气及其水溶液的考查中，哪些是易错点呢？请你先考虑以下几个问题。 1.氨气的水溶液能导电，氨气是不是电解质？ 2.中性干燥剂CaCl 2 理论上可以干燥任何气体，它能不能干燥氨...

2006年人民教育出版社出版发行的《全日制 普通高级中学教科书(必修加选修)化学》第二册 第一章第二节“氨铵盐”中对“氨的化学性质”有 这样的描述氨水对许多金属有腐蚀作用，所以 不能用金属容器盛装”。学生对这句话无法理 解，甚至很多教师也深感迷惑：第一，氨水不...

向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。 蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： 1、 CuSO 4 ＋2NH 3 ·H 2 O ==Cu(OH) 2 ↓＋(NH 4 ) 2 SO 4 2、 Cu(OH) 2 ＋4NH 3 ·H 2 O ==...

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例：(2011 浙江 初赛)把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为 浅黄色 (近乎无色)溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是( ) A、试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH 3 B、溶液逐渐变为浅黄色...

挥发性，不稳定性，弱碱性，络合性，还原性， 腐蚀性，反常性，计算特殊性，密度反常性 1.氨气溶于水后，大部分和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，又能小部分电离生成 NH 4 ＋ 和OH － ，即氨水中存在下列平衡： NH 3 ＋ H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 ＋ ＋OH － ...

氨水是氨气的水溶液。氨气溶于水的过程中，与水发生反应：NH 3 ＋H 2 O ====NH 3 ·H 2 O(一水合氨)。一水合氨是弱碱，在氨水溶液中仅有极少量发生电离，生成铵根离子和氢氧根离子：NH 3 ·H 2 O== NH 4 ＋ ＋ OH － 。由于发生电离的一水合氨极少，所以氨水中最多的溶质实...

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