序号 电极反应式 E°/V 平衡常数 K 1 (CN)₂ + 2H⁺ + 2e⁻ = 2HCN 0.373 2.6×10¹² 2 (CNS)₂ + 2e⁻ = 2CNS⁻ 0.77 3.2×10²⁵ 3 [Ag(CN)₂]⁻+e⁻=Ag+2CN⁻ -0.31 5.8×10⁻⁶ 4 [Ag(NH₃)₂]⁺+e⁻=Ag+2NH₃ 0.373 2.0×10⁶ 5 [Au...

在电化学的奇妙世界里，电势相关的概念就像一串待解锁的密码。电极电势、相间电势、相对电极电势、还原电极电势、标准电极电势……这些名词是否让你感到眼花缭乱，甚至有点傻傻分不清楚 别担心！下面就先来回顾电势相关概念（重点介绍相间电势，它跟电极电势形成机制密...

已知标准电极电势计算标准平衡常数K和Ksp 1、利用电化学法求K 2、利用电化学法求Ksp...

我们现在还无法测定金属与盐溶液之间电极电势的绝对值，只能选用某种电极作为标准，其他电极与之比较，求得电极电势的相对值。通常采用标准氢电极作为比较的标准。 标准氢电极(如图4－8)是这样构成的：在铂片上镀一层蓬松的铂黑，把它放入 c (H ＋ )为1 mol/kg的硫酸中，在2...

一、水的离子积计算 水的离子积( K w )是一个使用频率较高的化学数据。而一个电极反应只要其中有H ＋ 离子或OH － 离子，在用能斯特方程讨论其酸性介质及碱性介质中的标准电极电势间的关系时，其中就必然会有 K w 项。就都可以用来计算 K w 值。当然，最为简单(涉及的数...

能斯特方程： 对于 任何电对 [ Ox ]/[ Red ]，其电极反应 ： 氧化型 （ Ox ） +e - = 还原型 (Red) 在非标准状态条件下，其电极电势可用 能斯特方程 计算： 值越大，表明 [ Ox ] 型氧化能力越强， [ Red ] 型还原能力越弱。 元素电势图： 一种元素的不同氧化数物种按照...

标准电极电势 φ 的应用 1. 利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱 氧化型 +ne - → 还原型 φ 值越高，氧化型的氧化能力越强（强氧化剂） ， 共轭还原型还原能力越弱； φ 值越低，氧化型的氧化能力越弱 ， 共轭还原型还原能力越强（强还原剂） 。 2. 用标准电...

出于对某些氧化还原反应进行分析与讨论的需要，在无机化学教学的电化学部分，通常都要介绍到一种专用的“元素电势图”(也称拉蒂麦尔图)。并用这种图，对某一元素一些不同氧化态物种的氧化性及还原性，做一个局部或概括性的描述。 学生对该图虽然没有什么难于把握的地方...

氧化还原反应是一类常见且重要的化学反应。其本质是氧化剂与还原剂间发生了电子转移。其在溶液中的反应本质通常被表述为： 从电化学角度还可以进一步地将其描述为，两相关电对的电极电势值应该满足Φ(＋)＞Φ(－)。因为在这种情况下，其对应的电池电动势E才会大于零，该...

判断一个反应是否自发进行的步骤： 1、 根据反应式中氧化值的变化找出氧化剂、还原剂，并写出对应的电对。 2、 分别查出两电对的标准电极电势，标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势，记作 。标准状态意味着：溶质的有效浓度为1mol/...