如果问加热蒸干盐溶液得到什么？似乎很容易回答，得到原来的溶质——盐．果真都是这样吗？请看： 1 ．加热蒸干 NaCl （相似的如 Na 2 SO 4、 KNO 3、 BaCl 2等）溶液，仍得到原来的溶质盐． 2 ．...

盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下： (1) 判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱...

(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液的水解：铵根离子水解:NH 4 + + H 2 O = NH 3 .H 2 O + H + 铁离子水解:Fe 3+ + 3H 2 O = Fe(OH) 3 + 3H + ， 以上两个可逆反应中，因为铵根离子水解与铁离子水解都生成氢离子，这使得以上两个水解平衡都向左移动，因此相互抑制。 一些双水解...

盐类水解知识涉及面广，其题型和内容大致可以归纳为下列十种情况。 ??一、判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱 ??例 1 ．［ＭＣＥ 9224 ］相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： ??①ＣＨ 3 ＣＯＯＮａ， ② ＮａＨＳＯ 4 ， ③ ＮａＣｌ， ④ ，按ｐＨ由大到小排列正确...

若能分解就分解,无需考虑它水解。 若是强的走不掉,得到原盐最可靠。 若是强的跑得快,弱的乖乖留下来。 若能氧化就氧化,氧化还原分析它。...

一、基本原理： FeCl 3 属于强酸弱碱盐，溶于水后Fe 3+ 发生水解，使溶液显酸性。 FeCl 3 +3H2O Fe(OH) 3 +3HCl，离子方程式为Fe 3+ +3H2O Fe(OH) 3 +3H + 。实验测得，FeCl 3 的水解程度较大，在加热或稀释条件下，水解平衡正向移动，如果加入电解质会影响到溶液中H+浓...

我们知道，盐类按照组成可分为一般简单的盐和复盐、络盐，一般盐又可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。盐按照其水溶液的酸碱性，又可以分为中性盐、酸性盐和碱性盐。盐按其能否水解又可分为水解盐(包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐)和非水解盐(强酸强碱盐)。盐与盐...

盐类水解知识是高中化学电解质溶液中的重点及难点之一，也是高考的考点，现对此方面的知识加以归纳总结如下。 1 ）利用水解法制取某些胶体时需考虑盐类水解。如氢氧化铁胶体的制备： 氢氧化铝胶体的制备： 原硅酸胶体的制备： 2 ）配制某些盐溶液时需考虑盐类水解。 如...

近几年对盐溶液蒸干的固体产物是什么，经常出现在试题中，许多同学对这类题似懂非懂，经常做错，为了便于同学们学习，现举例说明如下： 把氯化铝溶液蒸干后，再灼烧最后得到的主要固体产物是什么？为什么？ 众所周知，氯化铝在水中存在如下水解平衡：AlCl 3 +3H 2 O==A...

1．判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑盐类水解； 2．判断盐溶液中水的电离度时，要考虑盐类水解； 3．盐与水发生剧烈反应时，要考虑盐类水解； 4．盐与活泼金属、不溶性碳酸盐等物质发生反应时，要考虑盐类水解； 5．加热某些盐溶液或结晶水合物时，要考虑...