在高中化学的教学中，我们常常会将一些题目练习中总结出来的规律转化为默认的结论。例如，在1mol/L Na 2 A 溶液中，我们常常会默认其进行的两步水解后产生的OH － 浓度小于其自身A 2－ 离子...

1、 碳酸氢钠溶液pH计算公式的推导 注意： 值得注意的是，最后推导的公式从表面上看c(H+)和初始浓度c0无关，但此公式成立的条件：Ka2c0Kw；c0Ka1，若不能满足上述条件，可以考虑用式④进行计算。 继续计算其他离子浓度并比较大小： 2、0.001mol/L碳酸氢钠溶液pH计算公式...

电离平衡常数对比： 1、0.1mol/L氢硫酸（H2S）溶液中离子浓度的计算 2、0.1mol/L氢硫酸（H2S）溶液中离子浓度的计算 3、总结 4、0.01mol/L磷酸溶液中离子浓度的计算...

1、通过计算比较Na 2 S溶液中的离子浓度大小 2、通过计算比较NH 4 Cl溶液中的离子浓度大小 3、总结 两种盐溶液水解程度不同，引起离子浓度不同。Na 2 S溶液中S 2- 水解程度大，不可忽略，S2-的水解一方面促进了水的电离使c(OH － )增大，另一方面使自身离子浓度变小，造...

一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 例如:NH 3 ·H 2 O NH 4 ＋ ＋OH H 2 O H ＋ ＋OH － NH 3 ·H 2 O溶液中微粒浓度大小关系: c (NH 3 ·H 2 O)＞ c (OH － )...