一、单质铜的性质及应用 1、铜的原子结构 （1）电子排布式： ①最高能级电子数 10 ②最高能层电子数 1 ③未成对电子数 1 ④稳定性： Cu 2+ ＜ Cu + （2）价电子排布图： （3）原子结构示意图： （4）周期表中位置： 第 4 周期第 IB 族，位于 ds 区 （5）晶胞结构（晶胞...

一、镁及其化合物 01 ． Mg 能与空气中的 O 2 反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁有抗腐蚀性。 02 ． Mg 在空气中的燃烧主要反应 ： 2Mg+O 2 2MgO ， 次要反应：与 N 2 反应生成少量的 Mg 3 N 2 ( 离子化合物 )3Mg+N 2 Mg 3 N 2 ， 与少量 CO 2 反应...

元素拓展：铜族和锌族元素性质学习课件。...

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化学工艺流程常考元素之铜及其化合物...

微课视频：价类二维图之铜及其化合物。...

铜是人类最早发现和应用的金属之一，紫红色，密度大，熔沸点高，有很好的延展性、导热、导电性。 晶体为面心立方结构。化合价通常为＋2，也有＋1，焰色反应为绿色；原子结构有四个电子层，电子层：K、L、M、N层分别有2、8、18、1个电子，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p...

一、正误判断 1． (2017·全国卷Ⅲ)除去溶液中的Cl － ，可向溶液中同时加入Cu和CuSO 4 ，生成CuCl沉淀从而除去Cl － 。除Cl － 的反应为Cu＋Cu 2＋ ＋2Cl － ===2CuCl。( ) 2． 加热条件下氨可被CuO氧化成一种气体单质，该反应的化学方程式为3CuO＋2NH 3 ==3Cu＋N 2 ＋3H 2...

铜的外围电子构型是3d 10 4s 1 ，但具有变价。这是因为铜原子 中3d轨道上的电子和4s轨道上的电子，在能量上差别不大(相差 约1. 11. 4 KJ mol －1 )，故在通常条件下，铜不但可失去4s轨道 上1个电子，而且还可再失去3d轨道上的电子，因此具有可变化合价。铜有＋1价、＋2价和...

就高考备考中，尤其关于铜的知识给同学们列出以下复习提纲： 1、概括为三大部分： (1)铜的游离态——即铁单质 (2)铜的化合态——即铜的化合物(包括含铜元素的盐、碱、氧化物) (3)铜的冶炼(火法、湿法炼铜、电解精炼) 2、铜单质的五个方面： (1)铜原子结构、基态铜原子、Cu 2...