原电池图形题是考察学生基本知识、实验的观察及分析能力、实际生活知识三者结合在一起的综合能力题。最初学生掌握起来难度较大。下面以8个考点为主线进行分析。 一、判断是否形成原电池 牢记形成原电池的三个条件：①两个活动性不同的金属或金属和非金属（如石墨）做电...

原电池是把化学能转化为电能的装置，在原电池的两极发生氧化还原反应因电子转移而产生电流。参加氧化还原反应的可以是电极材料本身，也可以是电极周围的物质，据此我们根据电极材料是否参加氧化还原反应把中学化学常见原电池分为三大类。 一. 仅有一电极材料参与反应...

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在原电池中，理论上，是在负极上发生氧化反应，在正极上发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。但是，实际进行原电池的实验时，往往有副反应发生，即负极上也发生还原反应。以Cu - Zn 原电池为例，如图1 装置，理论上的反应是： 负极(Zn) ： Zn－2e -...

金属是由金属的阳离子和自由电子组合而成，自由电子可以在整块金属内部自由的移动，而金属阳离子的位置相对固定。活泼性不同的金属，其阳离子与自由电子间的作用力不同。但任何金属放置在水溶液中时，其表面均会受到水分子的撞击。势必会将一些阳离子撞击下来，使得金属...

一、为什么电子要“曲折”的到另一极放电？ 【通常的解释】：两极是活泼性不同的材料。 【追问】：为什么活性不同就构成电池？ 【通常的解释】：电极材料可以部分溶解，例如Zn→Zn 2+ +e - ；Cu→Cu 2+ +e - 。溶液中的Zn 2+ 与电极材料表面的电子构成双电层，铜极也是...

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