化学反应产生的先决条件，是反应物分子之间必须相互接触，然后才能互相作用，否则就不可能引起反应。不过反应物分子之间，并不是每一次碰撞都能产生反应的。以气体间的反应来说，我们知道，气体分子是以极大的速率向各个方向运动着，分子之间不断地相互碰撞，倘若每一次...

一、化学反应速率的影响因素 主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。 1 、浓度： ① 结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。对于可逆反应，既增 加正反应速率...

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一个化学反应一般经历的过程可用图1表 上述流程揭示:在反应物分子(普通分子)获 得了一定能量后变成活化分子的基础上，必须在 合适的方向上进行碰撞才能构成有效碰撞，从而形成化学反应，生成新物质同时伴随能量的发生， 可见活化分子的碰撞是有效碰撞的必要条件，形 成活化...

反应物分子之间发生有效碰撞，必须同时满足两个条件，一是反应物分子的能量必须达到某一临界数值，二是反应物分子必须按一定的方向互相碰撞。前者是能量因素，后者是空间因素。现以反应NO 2 +CO=NO+CO 2 为例来说明。 当NO 2 和CO分子彼此靠近时，它们分子中的价电子云...

实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。 在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图，如图1所示。从图1可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可...

(1)分子间要发生反应，必须进行碰撞。但并不是所有的碰撞都可以发生反应，这是可以理解的，所以把会发生反应的那部分碰撞，称为有效碰撞。有效碰撞的条件之一是两个碰撞的分子都具有足够的能量。我们就将这些具有足够能量的分子称为活化分子了。所以说，为什么不是全部碰撞...

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化学反应速率内容理论性强，学生不易理解。特别是在学习影响化学反应速率的因素时，课本是用碰撞理论来解释的，学生初学时更是难懂，下面我结合自己的教学实际，谈几点体会，以帮助学生理解。 一、碰撞理论的要点 （1）反应得以进行的先决条件是反应物分子间必须发生碰...