难溶电解质的沉淀和溶解是化学实验和化工生产中经常遇到的过程。例如氯化物在水溶液中同硝酸银反应，生成氯化银沉淀。 NaCl+AgNO 3 ===AgCl↓+NaNO 3 虽然AgCl的溶解度很小，但微溶在水中的AgCl全部电离成Ag + 和Cl - 。在一定温度下，Ag + 和Cl - 与AgCl固体之间，处于...

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一、判断离子沉淀的 pH 值 例 1. 一溶液中含有 Fe 3+ 和 Fe 2+ , 它们的浓度都是 0.050mol.L -1 . 如果要求 Fe 3+ 沉淀完全而 Fe 2+ 不生成沉淀 Fe(OH) 2 , 需控制 pH 为何范围已知 : Ksp [Fe(OH) 3 ]=1.1×10 -36 (mol.L -1 ) 4 Ksp[Fe(OH) 2 ]= 1.64×10 -14 (mol.L -...

一、CuS可以溶解在酸中吗？ CuS ＋ 2H ＋ = Cu 2＋ ＋ H 2 S K= c (Cu 2＋ )× c (H 2 S)÷ c (H ＋ )2= c (Cu 2＋ ) × c (S 2－ ) × c (HS － ) × c (H 2 S)÷【 c (H ＋ ) 2 × c (S 2－ ) × c (HS － )】 = K sp (CuS)÷【 K a 1 (H 2 S)· K a 2 (H 2 S)】 = 1....

一、溶度积定义 ：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用 K SP 表示。 二、溶度积表达式 ： A m B n (s) mA n ＋ (aq) ＋ nB m － (aq) K SP (A m B n ) = c(A n...

一、沉淀溶解平衡中的常数（ K sp ）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以 M m A n (s) mM n+ (aq) + nA m － (aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp ＝[c(M n+ )]...

在基本化学理论教学中，对化学平衡理论把握不准确是个较普遍的现象。像Fe(OH) 3 在水中溶解度的计算就是一个很典型的例子。当在一些相当权威且有影响的教材中，出现解法有错误的例题时，其对学生的误导更是十分严重。 一、计算难溶氢氧化物溶解度的一个错误例题 为使学生了...

沉淀溶解平衡中的 K sp 计算是高中新课程新增内容，也是高中所学内容中与高校化学知识比较紧密和接近的部分。学生对于有关 K sp 计算问题往往存在畏难情绪，对于问题往往无从下手。为了让学生能有效应对高考中有关 K sp 计算问题，我们可以从如下几个方面入手，建立高中化学...

一、沉淀溶解平衡中的常数（ K sp ）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以M m A n (s) mM n+ (aq) + nA m － (aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp ＝[c(M n+ )] m ·...

Ksp中sp即solubility product，solubility（可溶物），product（乘积），solubility product（溶度积）。类似的Kw中的w是water（水)。...