现行高级中学教科书化学第三册 (选修)中的镀锌实验：以铁片(镀件)作阴极、锌片(镀层金属)作阳极，电镀液是0.1molL-1的ZnCl2水溶液．当外接直流电通入两电极，电解质溶液中向阴极移动的阳离子...

高中化学课本主要内容是：以ZnCl 2 为电镀液，在铁制品上镀一层锌．学生在学习这部分内容时常常提问：在阴极，为什么Zn 2+ 比H + 容易获得电子？课本指出：在电镀所控制的条件下，电镀液中H + 一般不起反应．由于受中学教材的限制，课本对电镀所控制的条件究竟是什么以...

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教材18页提出,“在电镀槽中,镀件做阴极,可以用镀层金属做阳极,利用其阳极溶解提供镀层金属,也可以用惰性电极材料做阳极,镀层金属则由电镀液提供;电镀液通常采用含有 镀层金属离子的盐溶液。”这与以前版本要求“阳极必须是镀层金属”有了差异,应该说现在教材的说法是更严密...

以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子的溶液为电镀液。 电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀控制的条件下，水电离产生的H + 、OH - 一般不放电。...

（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。 ①有活泼性不同的两个电极； ②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里； ③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H + 作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。 （2）若有外...

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原电池是把化学能转变为电能的装置，因此原电池是两种不同导体用导线相连放于电解质溶液中，原电池无外加电源。电解池则是把电能转变为化学能的装置，因此电源一定要有外加直流电源。因此，只需根据装置中有无外加直流电源，即可区别原电池与电解池。而区别电解池与电...