书写离子方程式涉及一种反应物少量、过量时，比较抽象，难以理解。将反应物的量数字化处理，化抽象为具体，利于问题的解决。

1、酸式盐遇碱反应，反应物的物质的量比例不同，产物不同。

例一：写出碳酸氢钙与少量烧碱反应的离子方程式：

解析：Ca(HCO₃)₂、NaOH恰好反应时Ca(HCO₃)₂与NaOH反应的物质的量比为1：2；Ca(HCO₃)₂与少量NaOH反应时，要求Ca(HCO₃)₂与NaOH的物质的量比在1：2基础上减少NaOH的物质的量，即：Ca(HCO₃)₂与NaOH反应的物质的量比为1：1。所以：

Ca²⁺  +2 HCO₃^— + OH^—  ==  CaCO­₃↓+ H₂O+ HCO₃^—方程式两侧各去掉一个未反应的HCO₃^—得：Ca²⁺  + HCO₃^— +2 OH^—  ==  CaCO­₃↓+2 H₂O

例二：写出碳酸氢钙与过量烧碱反应的离子方程式：

解析：Ca(HCO₃)₂与过量NaOH反应时，要求Ca(HCO₃)₂与NaOH的物质的量比在1：2基础上增加NaOH的物质的量，即：Ca(HCO₃)₂与NaOH的物质的量比为1：3。所以：

Ca²⁺  +2 HCO₃^— +3 OH^—  ==  CaCO­₃↓+2 H₂O+ CO­₃^2—+ OH^—   方程式两侧各去掉一个OH^—得：Ca²⁺  +2 HCO₃^— +2 OH^—  ==  CaCO­₃↓+2 H₂O+ CO­₃^2—

例三：写出碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应的离子方程式：

解析：NaHCO₃、  Ca(OH)₂恰好反应时，NaHCO₃与Ca(OH)₂反应的物质的量比2：1；NaHCO₃与过量Ca(OH)₂反应时，要求NaHCO₃与Ca(OH)₂反应的物质的量比在2：1基础上增加的Ca(OH)₂物质的量，即：NaHCO₃与Ca(OH)₂反应的物质的量比在1：1，所以：

  HCO₃^— + Ca²⁺ +OH^—  ==  CaCO­₃↓+ H₂O（部分OH^—未参加反应）

2、写出FeBr₂与Cl₂反应的离子方程式：

解析：nFeBr₂  ：nCl₂==2：1 时，

只有Fe²⁺被Cl₂氧化，发生如下反应：2Fe²⁺  + Cl₂= 2Fe³⁺+2Cl^­­­­―

nFeBr₂  ：nCl₂==2 ：3 时，

Fe²⁺与Br^―均被Cl₂氧化，发生如下反应：2Fe²⁺ +4Br^―+ 3Cl₂= 2Fe³⁺+6Cl^­­­­―+2Br₂

所以：（1）nFeBr₂  ：nCl₂«2：1 时，发生如下反应：2Fe²⁺  + Cl₂= Fe³⁺+2Cl^­­­­―

（2）nFeBr₂  ：nCl₂»2：3 时，发生如下反应：2Fe²⁺ +4Br^―+ 3Cl₂= 2Fe³⁺+6Cl^­­­­―+2Br₂

(3)  2：1 «nFeBr₂  ：nCl₂«2：3时，Cl₂首先氧化全部Fe²⁺，其次氧化部分Br^―，所以反应的离子方程式：2Fe²⁺  + Cl₂= Fe³⁺+2Cl^­­­­― 2Br^―+ Cl₂= 2Cl^­­­­―+2Br₂

针对练习：

1、  写出碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应的离子方程式：

2、写出碳酸氢钙与过量澄清石灰水反应的离子方程式：

3、写出碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应的离子方程式：