1.同浓度同体积的NaCl和NaF溶液的离子数多少的比较。

2.同浓度同体积的NaOH和NaF溶液的离子数多少的比较。

3.同浓度同体积的HCl和NH₄Cl溶液的离子数多少的比较。

4.同浓度同体积的NaCl和NH₄Cl溶液的离子数多少的比较。

1.根据电荷守恒

C(Na^＋)+c(H^＋)=c(Cl^－)+c(OH^－)①

C(Na^＋)+c(H^＋)=c(F^－)+c(OH^－)②

F^－可发生水解F^－＋H₂OHF＋OH^－③

因发生水解反应③的存在，所以NaF溶液c(OH^－)大于NaCl溶液c(OH^－)，

进一步可得出NaF溶液c(H^＋)小于NaCl溶液c(H^＋)。

再根据两溶液是同浓度同体积的，Na^＋不水解，可得出两溶液的钠离子浓度是

相等的，所以①c(Na^＋)+c(H^＋)大于②中c(Na^＋)+c(H^＋)

进而可得①c(Cl^－)+c(OH^－)大于②中c(OH^－)+c(F^－)

综上可知同浓度同体积的NaCl和NaF溶液中NaCl溶液中的离子数多。

2.根据电荷守恒

C(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)①

C(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(F^－)②

因为两溶液是同浓度同体积的，所以NaOH溶液c(OH^－)大于NaF溶液c(OH^－)，

进一步可得出NaOH溶液c(H^＋)小于NaF溶液c(H^＋)。

再根据，Na^＋不水解，可得出两溶液的钠离子浓度是

相等的，所以①c(Na^＋)+c(H^＋)小于②中c(Na^＋)+c(H^＋)

进而可得①c(OH^－)小于②中c(OH^－)+c(F^－)

综上可知同浓度同体积的NaOH和NaF溶液中NaF溶液中的离子数多。

3.根据电荷守恒

C(H^＋)=c(OH^－)＋c(Cl^－)①

C(NH₄^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(Cl^－)②

因为两溶液是同浓度同体积的，所以HCl溶液c(H^＋)大于NH₄Cl溶液c(H^＋)，

进一步可得出HCl溶液c(OH^－)小于NaF溶液c(OH^－)。

再根据，Cl^－不水解，可得出两溶液的氯离子浓度是

相等的，所以①c(OH^－)＋c(Cl^－)小于②中c(OH^－)+c(Cl^－)

进而可得①c(H^＋)小于②中c(NH₄^＋)+c(H^＋)

综上可知同浓度同体积的HCl和NH₄Cl溶液中NH₄Cl溶液中的离子数多。

4.根据电荷守恒

C(Na^＋)+c(H^＋)=c(Cl^－)+c(OH^－)①

C(NH₄^＋)+c(H^＋)=c(Cl^－)+c(OH^－)②

NH₄^＋可发生水解NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H＋③

因发生水解反应③的存在，所以NH₄Cl溶液c(H^＋)大于NaCl溶液c(H^＋)，

进一步可得出NH₄Cl溶液c(OH^－)小于NaCl溶液c(OH^－)。

再根据两溶液是同浓度同体积的，Cl^－不水解，可得出两溶液的氯离子浓度是

相等的，所以①c(Cl^－)+c(OH^－)大于②中c(Cl^－)+c(OH^－)

进而可得①c(Na^＋)+c(H^＋)大于②中c(NH₄^＋)+c(H^＋)

综上可知同浓度同体积的NaCl和NH₄Cl溶液中NaCl溶液中的离子数多。