一、思维基点

1、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。

2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。

3、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围：K＜＜1；弱电解质溶液：未电离量＞＞已电离量；盐类水解：未水解量＞＞已水解量

4、溶液酸碱性实质：c(H⁺)与c(OH^-)的相对大小。

5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。

6、多平衡因素中平衡程度的比较：一般规律——盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力；弱酸的酸式根的水解能力强于其电离能力（HSO₃^- 、H₂PO₄^- 例外）

二、常见类型的离子浓度比较：

1、强电解质溶液中：

例①20mL1mol/LAlCl₃与②100mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl^-)比较：       ＞      .

2、强弱电解质比较

例1.同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH      ＞       。 离子总数        ＞        。

导电性      ＞      。 与锌反应的速率     ＞      。恰好中和同浓度同体积的烧碱溶液所需酸的体积关系为                          ，与同浓度同体积的烧碱溶液中和至中性所需酸的体积关系为                        。

例2.同体积同pH的盐酸和醋酸溶液：

①与足量锌反应，开始时两者的反应速率关系为               ，反应过程中两者的反应速率关系为           ，反应结束两者产生的氢气的量的关系为                  。

②与酸完全中和，需同浓度的烧碱溶液的体积                                     。            

③加水稀释至同样的体积，稀释后溶液的pH                          ，若加水稀释后溶液的pH仍相等，则加水的体积                                   。

3、盐溶液中离子浓度的比较：

例1.碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                。

例2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，有关离子浓度从大到小的顺序为                                                                     。

4、不同盐类发生水解的同种离子浓度比较-分析其它离子对该离子水解平衡的影响。

例.同浓度的①NH₄HCO₃     ②NH₄HSO₄      ③NH₄Cl 溶液中NH₄⁺ 离子浓度从大到小的顺序为                                      。

 5、酸、碱、盐溶液中c(H⁺)或c(OH^-)的比较——综合分析（思维基点2）

例.浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH由大到小的顺序为                         。

①HNO₃       ②CH₃COOH      ③H₂SO₄     ④Ba(OH)₂     ⑤NaOH   

⑥CH₃COONa  ⑦Na₂CO₃       ⑧NaHCO₃    ⑨NH₄Cl        ⑩KCl

6、溶液中水电离出来的c(H⁺)或c(OH^-)浓度的比较——比较水的电离程度

例.下列溶液中水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序为                        。

①pH=12的NaOH溶液         ②pH=1的H₂SO₄溶液         ③NaCl溶液       ④pH=10的CH₃COONa溶液      ⑤pH=6的NH₄Cl溶液

7、多成分溶液中的离子浓度比较（思维基点6）

例1.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子的关系是             

                                                               。

例2.将等体积的0.4mol/LCH₃COONa溶液和0.2mol/L的HNO₃溶液相混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为                                              。

例3.将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c(CN^-)<c(Na⁺)，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                         。

例4.某二元酸（简写成H₂A）溶液，按下式发生一级电离和二级电离： 

H₂A          H⁺+HA^-           HA^-           H⁺ +A^2-

 已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A   0.01mol/L H₂A   

B   0.01mol/LNaHA  

C   0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合液

D   0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

①c(H⁺)最大的是           ，最小的是          。

②c(H₂A)最大的是           ，最小的是          。

③c(A^2-)最大的是           ，最小的是          。

例5.已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，其中不可能的是（      ）

A c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)    B c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

C c(OH^-)>c(H⁺)>c(Cl^-)>c(NH₄⁺)    D c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)