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一元弱酸稀释时的电离度与H+离子浓度情况分析

来源:作者:舒次恩点击: 次所属专题：电离度电离平衡溶液稀释

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以醋酸为例加以说明。无水冰醋酸基本不电离，其电离度可视为零，冰醋酸中也没有离子，只有 CH 3 COOH 分子。当对冰醋酸加水稀释时，随着水量的增加，醋酸的电离度增大， [H + ] 也增大，所含 H + 物质的量也增大。但当加水到一定量时，即冰醋酸稀释到一定程度时，若

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以醋酸为例加以说明。

无水冰醋酸基本不电离，其电离度可视为零，冰醋酸中也没有离子，只有CH₃COOH分子。

当对冰醋酸加水稀释时，随着水量的增加，醋酸的电离度增大，[H+]也增大，所含H+物质的量也增大。但当加水到一定量时，即冰醋酸稀释到一定程度时，若再继续加水冲稀，则电离度还会继续增大。但此时溶液体积的增大起主导作用，即电离度增大的幅度小于溶液体积增大的幅度，因此[H+]不仅不再增大，反而会减小。

当对稀醋酸稀释时，开始时电离度和[H+]都不是零。随着水量的增加，电离度仍会增大，但电离度增大的幅度较小，溶液体积增大的幅度较大，[H+]则呈减小趋势，但H+物质的量在增大。

下列的数据可说明，在18℃时，CH₃COOH浓度，电离度及[H+]的变化情况：

充分说明稀醋酸稀释后，电离度增大，[H+]减小。

冰醋酸与稀醋酸用水稀释时，电离度与[H+]的变化情况，图示如下：

(责任编辑：化学自习室)

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