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以醋酸为例加以说明。
无水冰醋酸基本不电离，其电离度可视为零，冰醋酸中也没有离子，只有CH3COOH分子。
当对冰醋酸加水稀释时，随着水量的增加，醋酸的电离度增大，[H+]也增大，所含H+物质的量也增大。但当加水到一定量时，即冰醋酸稀释到一定程度时，若再继续加水冲稀，则电离度还会继续增大。但此时溶液体积的增大起主导作用，即电离度增大的幅度小于溶液体积增大的幅度，因此[H+]不仅不再增大，反而会减小。
当对稀醋酸稀释时，开始时电离度和[H+]都不是零。随着水量的增加，电离度仍会增大，但电离度增大的幅度较小，溶液体积增大的幅度较大，[H+]则呈减小趋势，但H+物质的量在增大。
下列的数据可说明，在18℃时，CH3COOH浓度，电离度及[H+]的变化情况：
充分说明稀醋酸稀释后，电离度增大，[H+]减小。
冰醋酸与稀醋酸用水稀释时，电离度与[H+]的变化情况，图示如下：
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