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已知：二元弱酸碳酸的解离常数：Ka1=4.2×10－7；Ka2=5.6×10－11。
(一)碳酸发生两步解离：
H2CO3
HCO3－＋H＋； HCO3－
H＋＋ CO32－
∵Ka1≥100Ka2，说明H2CO3二级解离可忽略。
∴H2CO3以一级解离为主。
(二)Na2CO3溶液发生两步水解：
CO32－＋H2OHCO3－＋OH－； HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
根据共轭酸碱理论：
Kh1=Kw/Ka2=1.79×10－5； Kh2=Kw/Ka1=2.38×10－9
∵Kh1≥100 Kh2，说明Na2CO3二级水解可忽略。
∴Na2CO3溶液以一级水解为主，溶液显碱性。
(三)NaHCO3溶液发生水解和解离两个过程，应抓主要矛盾分析：
Kh2=Kw/Ka1=2.38×10－9；Ka2=5.6×10－11
∵Kh2＞Ka2
∴NaHCO3溶液中HCO3－水解程度大于解离程度。以水解为主，溶液显碱性。
【已知】25℃碳酸在水溶液中的解离常数：Ka1=4.2×10－7；Ka2=5.6×10－11。
求：(1)25℃时0.01mol/L~0.1mol/L 碳酸钠溶液pH；(2)25℃时0.01mol/L~0.1mol/L 碳酸氢钠溶液pH。
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