在卤素分子内原子间是以共价键相结合，而在分子内仅存在着微弱的分子间作用力，随着分子量的增大，分子的变形性逐渐增大，分子间的作用力也逐渐增强。因此卤素单质的熔点、沸点按F—Cl—Br—I的顺序依次增大。...

核外电子排布简单规律，原子结构、元素性质的周期性变化，原子半径大小判断规律。...

分析：人教版选修三《物质结构与性质》（只含非极性键的分子一定是非极性分子）。大多数 情况的确如此,但O 3 是完全由非极性键组成的， 如果说它是非极性分子，却是错误的。 实际上判断一种物质是极性分子还是非极性 分子，应该看分子的正电中心和负电中心是否重合，而正负...

在中学化学教学中，元素的金属性与非金属 性的比较是一个重点，也是一个难点。不少教师 和学生很容易走人误区。笔者根据多年的教学实 践，将一些常见的误区归纳如下。 误区1:非金属单质A可置换出非金属单质B，A非金属性定大于B。 例1可用化学方程式2C＋SiO 2 =Si ＋2CO...

元素周期表是学习和研究化学知识的重要工 具，是元素周期律的具体表现，它反映了元素之间的内在联系，是对元素一种很好的自然分类。我们可 以利用元素的性质、元素在周期表中的位置和原子 结构之间的密切联系，来指导我们更好地学习化学。 从元素周期表中我们不难获得以下知...

1. 编排元素为什么按原子序数而不按相对原子质量递增顺序排列？ 由于“原子序数=元素原子核电荷数=原子 的核外电子数”，而某一元素可能有多种核素，这些同位素的质子数、电子数均相同，但中子数不 同，造成相对原子质量值有小数，其大小顺序与原 子序数大小顺序也有可...

在周期表的第一、二周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方另一元素性质的相似性，称为对角线规则。这种元素性质的相似性比较明显 地表现在Li和Mg、Be和A1、B和Si三对元素之间。 1.锂一镁 锂和镁性质相似，如：能直接与氮气反应生成 氮化物：6L i ＋ N 2 2L i 3 N；3...

教学中我们发现,相对原子质量与质量数概念较抽象。加之与其他量之间的关系较复杂,给教与学造成了较大困难。针对常见的认识上的偏差,我们将有关知识作如下剖析,帮助大家更深入理解相对原子质量与质量数。 一、元素、核素与质量数 元素指具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原...

在复习完高中化学《原子核》之后，我向 学生提出了这样一个问题：“元素的平均原子量与近似原子量哪个大？ ”引起了同学们的广 泛讨论，但意见却不尽相同。 甲同学认为“元素的平均原子量大”，他的推导如下： 元素的平均原子量=∑同位素的原子量×在自然界各同位素原子的百...

化学必修1(苏教版）第31页表1 - 8列举了几种原子的质子数、中子数和相对原子质最的关 系见表1。 从表1可以看出，几种原子的相对原子质量 都比其质量数（质子数+中子数）数值? Ｎ颐? 知道，原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成的。如果按教材本页...