稳定结构一般来说是8电子结构。除此而外，还有其他的电子结构。 (1) 质子结构。在水溶液中H ＋ 离子不能单独存在，而成水合离子H 3 O ＋ 存在。 (2) 过渡元素形成化合物时，最外层的电子数一般是8 —18 个。如Fe 2＋ 的最外层是14个电子，Fe 3＋ 最外层是13个电子。 (3) 非...

氧化性与还原性，以及非金属性与金属性是两组重要的概念，在中学化学中，这两组概念的均是从得失电子的角度去理解。 氧化性、还原性是指物质（单质和化合物）得失电子的能力，而非金属性与金属性则是指元素的原子得失电子的能力，原子得电子的能力体现其所属元素的非金属性...

元素的金属性和非金属性的有关知识是中学化学教学中元素周期律部分的重要知识之一，正确理解和掌握其判断方法对于学好化学具有很大的帮助，下面对元素的金属性和非金属性的有关问题做一总结分析． 一、金属性、非金属性与元素性质间的关系 元素的性质包括元素的原子半径、核...

是否电子的能层数多的元素的原子半径一定大于电子的能层数少的元素的原子半径? 答：不一定。原子半径大小由核电荷数与电子的能层数两个因素共同决定的，例如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子半径大。...

两种元素电负性相差大于1.7时，二者之间通过离子键结合。当二者电负性相差小于1.7时，二者通过共价键结合。那么等于1.7呢？当二者电负性相同时，共用电子对不偏，此时叫非极性键；如果二者电负性不同，共用电子对就会偏向电负性大的一方，此时称之为极性键；当共用电子对强...

1金属性和金属活泼性 元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。非金属性则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去电子或获得电子的能力都是相对的，因此，元素的金属性和非金属性也是相对的。元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离...

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1、问题提出 2011年第3期《化学教学》中刊登了张英锋等老师 的一篇文章“对高中化学教学中几个常见问题的分析与 探讨”，文中提到比较非金属性强弱的规律： (1) 例如：2Cu＋S == Cu 2 S，Cu＋Cl 2 == CuCl 2 ，所以， Cl的非金属性强于S。 (2) 非常完美的结论：Fe＋S = ...