金属阳离子沉淀时的pH 难溶化合物的溶度积常数...

之一 在一元弱酸、弱碱的稀溶液中，弱酸或弱碱的原浓度、离子浓度、电离常数、电离度之间的关系 K—电离常数 α—电离度 c—电解质原浓度 之二...

氨水是氨气的水溶液，在氨水中存在下列平衡： NH 3 +H 2 O NH 3 · H 2 O NH 4 + +OH - 。在饱和氨水中仍有一些 NH 3 · H 2 O 发生电离，因此，其电高度和 OH - 离子浓度都不能认为是从零开始。 浓氨水稀释，开始时电离度增大， [OH - ] 也增大，但稀释到一定程度后，若再...

强电解质在水溶液中是完全电离的，原则上不存在电离度。但由于离子间存在静电引力的作用，导致它们在宏观上表现出不完全电离，而存在一定的电离度，把强电解质的电离度称做表观电离度。因此，强电解质的电离度也小于1(见表)。...

(1)弱电解质的电离是一种可逆过程。以醋酸的电离为例，醋酸溶于水后，它的分子即电离为H+离子和CH 3 COO - 离子，这是正过程，同时逆过程是H + 离子和CH 3 COO - 离子重新结合成醋酸分子。 CH 3 COOH H + +CH 3 COO - 在这个过程中，CH 3 COOH分子电离的速率(正反应的速率)...

生活中，我们一般会认为纯水是不导电的。但根据精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成水合氢离子和氢氧根离子。其电离方程式可表示为： H 2 O+H 2 O H 3 O + +OH - 可简写为：H 2 O H + +OH - ,从纯水的导电实验测得，在25℃（常温）时，纯水中H + 和...

以醋酸为例加以说明。 无水冰醋酸基本不电离，其电离度可视为零，冰醋酸中也没有离子，只有 CH 3 COOH 分子。 当对冰醋酸加水稀释时，随着水量的增加，醋酸的电离度增大， [H + ] 也增大，所含 H + 物质的量也增大。但当加水到一定量时，即冰醋酸稀释到一定程度时，若...

弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中存在电离平衡。例如： 当达到电离平衡时，弱电解质溶液里的离子浓度保持一定，可用此时离子浓度的高低衡量弱电解质的相对强弱。本节的电离度就是定量描述弱电解质强弱的重要概念。 1 ．准确理解电离度的概念 当弱电解质在溶液里达到电离...

1 ．用有效碰撞理论解释 在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于受到极性分子的作用，...

1．一元弱酸稀释时的电离度与H+离子浓度 以醋酸为例加以说明。 无水冰醋酸基本不电离，其电离度可视为零，冰醋酸中也没有离子，只有CH3COOH分子。 当对冰醋酸加水稀释时，随着水量的增加，醋酸的电离度增大，[H+]也增大，所含H+物质的量也增大。但当加水到一定量时，即...