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常温下，浓度均为a的NH3H2O和NH4Cl混合液为什么显碱性?

来源:未知作者:安勃 点击: 次 所属专题： 酸碱性判断

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证明：已知25℃时NH 3 H 2 O的电离平衡常数 K b 约为1.76×10 ─5 ， NH 3 H 2 O会发生电离，使溶液显碱性；NH 4 Cl会发生水解，使溶液显酸性。 因此，该混合液的酸碱性就取决于该混合液中NH 3 H 2 O电离产生 c (OH─)与NH 4 Cl水解产生 c (H ＋ )的相对大

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证明：已知25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb约为1.76×10─5，NH3•H2O会发生电离，使溶液显碱性；NH4Cl会发生水解，使溶液显酸性。因此，该混合液的酸碱性就取决于该混合液中NH3•H2O电离产生c(OH─)与NH4Cl水解产生c(H＋)的相对大小。

①该混合液中浓度为a的NH3•H2O电离产生c(OH─)的计算：

NH3•H2ONH4＋＋OH─

因为Kb＝[C平(OH─)•C平(NH4＋) ]/C平(NH3•H2O)＝1.76×10─5

由于该混合液中C平(NH4＋)≈C平(NH3•H2O)

则：C平(OH─)＝1.76×10─5

②该混合液中浓度为a的NH4Cl水解产生c(H＋)的计算：

NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋

该平衡中：[C平(NH3•H2O)•C平(H＋)] /C平(NH4＋)

＝{C平(NH3•H2O)/[C平(OH─)•C平(NH4＋) ]}×C平(H＋)•C平(OH─)

＝Kw/Kb＝1×10―14/1.76×10―5＝5.71×10-10

由于该混合液中C平(NH4＋)≈C平(NH3•H2O)

则：C平(H＋)＝5.71×10-10

上述推算表明：该混合液c(OH─)>c(H＋)

(责任编辑：化学自习室)
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