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1.纯水体系或强酸强碱形成的正盐溶液（如NaCl）
此时溶液中的H+完全由水电离，则C平(H＋)=C水(H＋)=C水(OH－)。
2.酸溶液或碱溶液（无论强弱）
例：常温下，pH=5的盐酸中，由水电离出的H＋浓度为？
此时溶液中的H＋来自于盐酸电离和水电离，OH－只来自于水电离。根据Kw=C平(H＋)·C平(OH－)=[C盐酸(H＋)+C水(H＋)]·C水(OH－) 。由于水电离的H＋远小于盐酸电离的H＋，故在计算时可忽略。所以Kw≈C盐酸(H＋)·C水(OH－) 。
则：C水(OH－)===10-9=C水(H＋)
10-9 < 10-7，由此可见水的电离被抑制。
综上：酸溶液或碱溶液（无论强弱），均会抑制水的电离。
3.可水解的盐溶液
例：常温下，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度为？
因为始终有C水(H＋)=C水(OH－)，但水电离出的OH－离子有一部分被NH4＋结合生成NH3•H2O，所以C水(H＋)=C水(OH－)=Caq中剩下的(OH－)+C(NH3•H2O)=10-5
10-5 > 10-7，由此可见水的电离被促进。
综上：盐的水解促进水电离。
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