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25℃时，Ka1(H2S)=1.1×10－7；Ka2(H2S)=1.3×10－13.(高等教育出版社《无机化学》(第五版)上册333－334页)。
S2−的水解分两步进行：S2−＋H2O⇌HS−＋OH−，HS−＋H2O⇌H2S＋OH−。由于第一步水解的程度远远大于第二步水解，因此下面计算过程忽略了第二步水解。
假定有室温下0.01mol∙L−1的Na2S溶液，设水解的S2−浓度为x，则有
H2O＋S2−⇌HS−＋OH−
水解前浓度/mol∙L−1 0.01 0 0
水解后浓度/mol∙L−1 0.01－x x x
Kh(S2−)=
即有
，
解得
(舍去不合理的根)
达水解平衡时，c(S2−)=0.01－x=0.0011mol∙L−1，
考虑到第二步水解
c(OH−)应略大于0.0089mol∙L−1，c(HS−)应略小于0.0089mol∙L−1，
故有c(Na＋)＞c(OH−)＞c(HS−)＞c(S2−).
换言之，该条件下居然差不多89%的S2−都发生了水解！
当然，水解程度和浓度大小有关，起始浓度不同，计算出的结果也有差别，而且差别会很大。
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