范特霍夫方程是荷兰化学家雅各布斯 ·亨里克斯 · 范托夫（Van′tHoff    equation）于1884年提 出的。用于描述温度对化学反应平衡常数的影响。该方程可用来计算化学反应在不同温度下的平衡常数，从而预测化学反应的热力学行为。

范特霍夫方程在高考中虽不作为核心考点考查，但它是化学平衡、热力学等板块的重要理论 基础，其核心思想和应用场景可能以隐含或变形的方式出现在高考题中，在备考过程中，如果 结合高中课程标准中要求的化学学科核心素养，对这个重要的理论进行梳理，学生就会在高考 中对此类问题得以轻松解决，顺利拿分到手。

一、 范特霍夫公式方程的解读：

范特霍夫方程有两种经典表述形式：

1.  基于平衡常数的形式： 

其中，K 为平衡常数，△H 为焓变，△S 为熵变，T  为热力学温度，R 为气体常数。 

【特别说明】 

①一般认为，△H、△S受温度的影响很小，可忽略。 

② 平衡常数K 只与温度有关。 

③平衡常数K 的增减方向由△H 的正负决定。 

△H为负值时（放热反应），升温K 减小（逆向移动）; 

△H 为正值时（吸热反应），升温K 增大（正向移动）。 

④ 平衡常数K 的增减的大小由△H 的绝对值决定。

2. 基于吉布斯自由能的形式：△G=-RTlnK

其中，△G 为自由能，K 为平衡常数，T 为热力学温度，R 为气体常数。

【特别说明】 

△G=0为平衡状态，△G<0为正反应能自发进行 ，△G>0   为逆反应能自发进行。

二 . 范特霍夫方程的应用： 

1. 解释温度对平衡移动方向的影响 

假设温度为T₁ 时，化学平衡常数为K₁;  温度为T₂ 时，化学平衡常数为K₂,   且T₂ >T1。

根据① 

②  

得： 

因为T₂>T₁,     所以

(1)当△H<0 时 ，T₁ 升温至T₂,  K₁>K₂,   平衡逆向移动，即平衡向吸热方向移动。 

(2)当△H>0时 ，T₁升温至T₂, ,K₁<K₂,     平衡正向移动，即平衡向吸热方向移动。 

2. 解释改变相同温度，焓变绝对值大小和平衡移动程度的关系 

 若改变相同温度( T₁变温至T₂),   即为定值。 

(1)依 ，若(即 T₁→T₂ 为升温) 

①当△H<0时，△H的绝对值越大， 越大，平衡逆向移动的程度越大。 

②当△H>0 时，△H 的值越大，越小，平衡正向移动的程度越大。 

(2)依 ，若 ( 即T₁→T₂为降温) 

①当△H<0 时，△H 的绝对值越大，越小，平衡正向移动的程度越大。 

②当△H>0 时，△H的值越大， 越大，平衡逆向移动的程度越大。 

综上所述，改变相同温度时，焓变的绝对值越大，平衡的移动程度越大。

3. 理解图像的含义 

根据范特霍夫方程可知，InK 和在坐标系中为线性关系，斜率表示  在y 轴上的截距表示

在 图像中，可以判断反应的焓变和熵变。 

结合吉布斯自由能公式：△G=△H 一T△S 

①反应 I,    △H₁>0,△S₁>0;    高温可自发进行。 

②反应Ⅱ,△H₂ >0,△S₂>0;    高温可自发进行。 

③反应Ⅲ, △H₃<0,△S₃<0 。 低温可自发进行。 

【示例】已知合成氨工业的主要反应为：

根据,图像中斜率 为正值，所以△H<0, 为截距，熵变△S<0。

由此可知，温度升高，Kp减小，平衡逆向移动。在低温下更有利于自发进行。

三 . 高考题中的范特霍夫方程： 

1.【2025 高考-四川卷】乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H₂)  为原料 制备乙二醇，反应按如下反应进行： 

①HCHO(g)+CO(g)+H₂(g)HOCH₂CHO(I)  △H₁ 

② HOCH₂CHO(1)+H₂(g)HOCH₂CH₂OH(I) △H₂ 

③HCHO(g)+CO(g)+2H₂(g)HOCH₂CH₂OH(1)△H₃ 

④ HCHO(g)+H₂(g)CH₃OH(1) △H₄

平衡常数与温度之间满足关系，反应②和④的InK与的关系如图所示， 则△H₂    △H₄,   ( 填“>”，“<”或“=”);欲抑制甲醇的生成，应适当      (填“升高”或 “降低”)反应温度，理由是                   

【答案】 <      降低 

随着的增大，即温度降低，反应②的InK 增大的程度大于反应④的InK 增大程度 

【简析】图像中反应②和反应④的斜率均为正值，根据范特霍夫方程

 两反应的△H 均小于零，都是放热反应。斜率越大，△H 的绝对值越大。 

反应②的斜率大，△H₂、△H₄均为负值，所以△H₂<△H₄。