问题1、“完全中和”的含义是什么?酸与碱完全中和时，溶液的pH＝7吗？ “完全中和”是一个概念，指酸与碱恰好反应生成盐，与此时溶液是否恰好呈中性(pH＝7)无关。如果HCl与NaOH完全反应，生成NaCl，pH＝7；如果HCl与NH 3 ·H 2 O完全反应，生成NH 4 Cl，pH＜7；如果CH 3 COO...

滴定分析法，作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度，滴定分析可算是实验室中最最常用的定量方法啦！今天，小编就带大家一起学习一下滴定分析法。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： 反应必须按方程式定量地完成，通常要...

因为碳酸氢钙在水溶液中是不能高浓度存在的，浓度稍高就会分解为碳酸钙、二氧化碳和水。 如果是次氯酸钠溶液与二氧化碳的反应，主要反应确实是： NaClO ＋ H 2 O ＋ CO 2 = NaHCO 3 ＋ HClO 反应生成物之一是碳酸氢钠的原因，确实是因为次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，这与...

电离平衡常数也叫电离常数，常用来描述弱电解质的电离能力，一定温度下，K值大，电离程度大，对应的 弱酸(碱)的酸(碱)性相对强。在高中化学教学中，电离常数往往会体现出多面性，只要我们稍加运用，教学中的一些疑难问题就会迎刃而解。 ―、解惑一：越稀越电离 在学习电...

本文来自微信公众号：一个芦老师，作者：芦峰 多数学生有一个错误的认知：金属阳离子与弱酸根阴离子发生强烈双水解时，金属阳离子得到氢氧化物，酸根得到对应的弱酸。很多同学还会去死记硬背能够强烈双水解的离子，如： Al 3＋ 与C O 3 2 － 在水中生成Al(OH) 3 Al 3＋ ...

一、定义 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热． 定义要点： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H ＋ (aq)＋OH － (aq)====H 2 O(l)中和热均为57．3 kJ·mol －1 ，而弱...

1．弱电解质电离平衡移动的3个易失分点 (1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH 3 COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH 3 COOH的电离程度减...

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(1) 电离度(α) ①电离度定义式：弱电解质在水溶液中达成电离平衡时 N、 n 、C分别代表电解质的分子个数、物质的量和物质的量浓度。 (2) 影响电离度的外因 ①温度。弱电解质的电离多为吸热过程(少数例外，如HF、 H 2 SO 3 、H 3 PO 4 电离放热)，升高温度，电离度增大。...

一、电离平衡常数概念及影响因素 在可溶性弱电解质AB A ＋ ＋B － 达到电离平衡时有： K = ( K 为电离平衡常数)。 在电离度α＜5%的情况下，可 推出α= (稀释定律)。 K 值大小主要由弱电解质本性决定，随温度不同而稍有不同，与弱电解质浓度无关。 二、电离常数的某些应用...