电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。下面就有关两种电解质溶液相混合离子浓度的判断谈谈自己在教学中的体会。 例1...

一、思维基点 1 、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。 2 、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。 3 、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围： K ＜＜ 1 ；弱电解质溶液：未电离量＞＞已电离量；盐类水解：未水...

有关离子浓度关系的判断，是历年高考化学的必考题型之一，该类试题多为选择题，基本上有两大类型：一是用 ＞ 或 ＜ 表示离子浓度的相对大小顺序；二是用 = 表示离子浓度之间的确切数量关系．解答该类试题的主要依据是 ① 电解质的相对强弱、 ② 溶液的酸碱性、 ③ 原子...

在学习《电解质》溶液这一章时，很多学生对如何正确比较微粒浓度大小感到困惑，笔者在教学中，引导学生运用三个观点即全面观点、矛盾观点、守恒观点考虑问题，能有效地澄清疑点，突破难点。 一、全面观点 即要全面分析微粒（分子和阴阳离子）在水溶液中可能存在的行为...

碳酸氢钠溶于水后，存在下列电离过程和水解过程： ＮａＨＣＯ ３ ＝Ｎａ ＋ ＋ＨＣＯ ３ － ＨＣＯ ３ － Ｈ ＋ ＋ＣＯ ３ ２－ Ｈ ２ Ｏ Ｈ ＋ ＋ＯＨ － ＨＣＯ ３ － ＋Ｈ ２ Ｏ Ｈ ２ ＣＯ ３ ＋ＯＨ － 在碳酸氢钠溶液中，存在两种分子和五种离子。 一、 大小关系...

一.离子浓度大小比较的一般思路： 1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过 2）。例如：NaHCO 3 溶液中， c (HCO 3 - )＞＞ c (H 2 CO 3 )或 c (OH - ) 2、理清溶液中的平衡关系并分清主次： 3、灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒...

电解质溶液中粒子浓度大小比较历来是高考中考查化学基本理论知识方面的重点和热点题型。这类试题考查的知识点多，灵活性、综合性强，有较好的区分度，能有效地测试出考生对弱电解质的电离平衡、盐类水解、电解质之间的反应等基本概念、基本理论的掌握情况及对这些知识...

周生昌 1. 电中性原则 在电解质溶液中，由于溶液呈电中性，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。该原则适用于溶液中所有阴、阳离子间浓度大小的比较的题型。 例：在 溶液中存在如下关系： 2. 物料守恒原则 电解质溶于水时，某一组分的原始...

离子浓度大小的比较是电解质溶液部分的重要知识点，是困扰学生学好电解质理论的一大难关。对此，教师在授课时除应尽可能多列举数据使学生理解弱电解质的电离程度大小和盐类水解程度的大小外，还应对各种浓度大小比较加以总结归纳，使之系统化、条理化，为学生用好这些...

一、离子浓度大小的比较 这类问题包括一种物质的溶液和两种物质的溶液。具体分析问题和解题是要先整体，后局部；先宏观，后微观。对于一种电解质溶液，先观看，后分析；对于两种电解质混合的溶液，由于反应，则应先计算，后观看。具体解题思路是：算相关的物质的量，看...